已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g) 在密闭容器中进行,下图表示在不同时刻时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是 (
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已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g) 在密闭容器中进行,下图表示在不同时刻时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是 ( )
A.T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0 | B.T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0 | C.T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0 | D.T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0 |
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答案
C |
解析
当压强相同时,温度为T1的先达到平衡,说明温度是T1大于T2。但温度越高,生成物的含量越低,所以正反应是放热反应。当温度相同时,压强为P2的先达到平衡,说明P2大于P1,压强越大,生成物的含量越高,所以正反应是体积减小的反应,即m+n大于p。答案选C。 |
举一反三
相同容积的4个密闭容器中进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),保持体积不变。起始时4个容器所装A、B的物质的量分别为:
在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系为( ) A.A的转化率为:甲<乙<丙<丁 B.A的转化率为:甲<丙<乙<丁 C.B的转化率为:甲>乙>丙>丁 D.B的转化率为:丁>乙>丙>甲 |
(5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,使反应N2+3H2 2NH3达平衡,测得混合气体中N2、H2、NH3的量分别为m、n、gmol,如温度不变,只改变初始物质的加入量,而要求m、n、g总保持不变。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示时,应满足条件: (1)若x=0,y=0时z= __ __mol, (2)若x=0.25mol,则y= ___ _mol,z= __ __mol, (3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示) 。 |
下列说法完全正确的是 ( )A.放热反应均是自发反应 | B.ΔS 为正值的反应均是自发反应 | C.物质的量增加的反应,ΔS为正值 | D.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行 |
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汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 。下列说法错误的是A.升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大 | B.单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时,反应达到平衡 | C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定 | D.使用高效催化剂可增大反应速率 |
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下列叙述正确的是 ( )A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,在任何条件下均能自发进行 | B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 | C.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 | D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
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