下列说法完全正确的是 ( )A.放热反应均是自发反应B.ΔS 为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度
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下列说法完全正确的是 ( )A.放热反应均是自发反应 | B.ΔS 为正值的反应均是自发反应 | C.物质的量增加的反应,ΔS为正值 | D.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行 |
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答案
D |
解析
只有满足△G=△H-T·△S<0,反应才能是自发的,所以A、B都是不一定自发,不正确。熵是与物质的状态有关系的,同一种物质在气态熵值增大,液态其次,固态最小,所以C也是错误的。所以选项D是正确的。答案选D。 |
举一反三
汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 。下列说法错误的是A.升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大 | B.单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时,反应达到平衡 | C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定 | D.使用高效催化剂可增大反应速率 |
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下列叙述正确的是 ( )A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,在任何条件下均能自发进行 | B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 | C.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 | D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
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下列说法不正确的是A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0 | B.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小 | C.铅蓄电池在放电过程中,正、负极质量都减小 | D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
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与自然界中的许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且△H<0 | B. ΔH<0,ΔS<0的反应肯定能自发进行 | C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 | D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS<0,该反应在较高温度下能自发进行 |
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已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的是( )A.2O3(g) = 3O2(g)△H<0 | B.2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0 | C.N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0 | D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0 |
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