下列说法不正确的是A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0B.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量
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下列说法不正确的是A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0 | B.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小 | C.铅蓄电池在放电过程中,正、负极质量都减小 | D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
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答案
C |
解析
A中反应是熵值减小的反应,根据△G=△H-T·△S可知,反应能够自发进行,则反应一定是放热反应,A正确。加入少量NH4Cl晶体,则c(NH4+)增大,从而抑制氨水的电离,所以碱性降低,pH减小,B正确。铅蓄电池在放电过程中,正、负极均生成硫酸铅,电极质量增大,所以选项C不正确。水的离子积常数Kw只与温度有关系,所以选项D是正确的,答案选C。 |
举一反三
与自然界中的许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且△H<0 | B. ΔH<0,ΔS<0的反应肯定能自发进行 | C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 | D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS<0,该反应在较高温度下能自发进行 |
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已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的是( )A.2O3(g) = 3O2(g)△H<0 | B.2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0 | C.N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0 | D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0 |
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(6分) 将1molH2和1molI2(g)加入2L密闭容器中进行反应:H2 + I2 2HI,反应进行到2min时测得反应速率v(HI)=" 0.2mol" /(L·min)。求 (1)用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率? (2)2min末I2(g)的物质的量浓度? |
在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,发生反应: aX(g)+3Y(g) 2Z(g) 经过10 min反应达到平衡状态,Y的浓度为0.2 mol/L,Z的物质的量分数为 。 计算:① 10min内,Z的平均反应速率; ② a 的值; ③ 该条件下X的平衡转化率(百分数表示,保留一位小数); ④该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数。 |
下列有利于反应自发进行的是( ) ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小 |
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