某反应吸热(ΔH>0),在常温下能自发进行,则该反应的ΔSA.可能大于0B.可能小于0C.肯定大于0D.肯定小于0
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某反应吸热(ΔH>0),在常温下能自发进行,则该反应的ΔSA.可能大于0 | B.可能小于0 | C.肯定大于0 | D.肯定小于0 |
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答案
C |
解析
考查化学反应进行的方向。根据△G=△H-T·△S可知,若反应是吸热反应,即△H>0时,反应在常温下能自发进行,因此只有△S小于0,才能满足△G小于0,答案选C。 |
举一反三
下列表示可逆反应:2A(g)+B(g) D(g) △H<0的图示中正确的是( ) (atm压强的一种单位) |
已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g) 在密闭容器中进行,下图表示在不同时刻时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是 ( )
A.T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0 | B.T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0 | C.T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0 | D.T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0 |
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相同容积的4个密闭容器中进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),保持体积不变。起始时4个容器所装A、B的物质的量分别为:
在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系为( ) A.A的转化率为:甲<乙<丙<丁 B.A的转化率为:甲<丙<乙<丁 C.B的转化率为:甲>乙>丙>丁 D.B的转化率为:丁>乙>丙>甲 |
(5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,使反应N2+3H2 2NH3达平衡,测得混合气体中N2、H2、NH3的量分别为m、n、gmol,如温度不变,只改变初始物质的加入量,而要求m、n、g总保持不变。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示时,应满足条件: (1)若x=0,y=0时z= __ __mol, (2)若x=0.25mol,则y= ___ _mol,z= __ __mol, (3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示) 。 |
下列说法完全正确的是 ( )A.放热反应均是自发反应 | B.ΔS 为正值的反应均是自发反应 | C.物质的量增加的反应,ΔS为正值 | D.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行 |
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