可逆反应:在体积固定的密闭容器中,不能用于判断该反应处于平衡状态的是A.单位时间内,生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B.单位时间内,生成n m
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可逆反应:在体积固定的密闭容器中,不能用于判断该反应处于平衡状态的是A.单位时间内,生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 | B.单位时间内,生成n mol O2的同时消耗2n mol NO | C.某时刻NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1 | D.混合气体的颜色不再改变 |
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答案
C |
解析
A表示υ正(O2):υ逆(NO2)=1:2,故正确; B表示υ正(O2):υ逆(NO)=1:2,故正确; 达平衡态时,各组分浓度保持一定值不变,但与方程式中的系数无关,故C错误; “混合气体的颜色不再改变”表示NO2的浓度不再变化,则其余各组分浓度也不再变化,故D正确; |
举一反三
以下自发反应可以用熵判据来解释的是( )A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H =+67.7kJ/mol | B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol | C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol | D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol |
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已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH>0,ΔS<0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变,下列说法中正确的是( )。A.任何温度下都是非自发变化 | B.高温下是自发进行 | C.低温下是非自发变化,高温下是自发变化 | D.低温下是自发进行 |
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某反应吸热(ΔH>0),在常温下能自发进行,则该反应的ΔSA.可能大于0 | B.可能小于0 | C.肯定大于0 | D.肯定小于0 |
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下列表示可逆反应:2A(g)+B(g) D(g) △H<0的图示中正确的是( ) (atm压强的一种单位) |
已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g) 在密闭容器中进行,下图表示在不同时刻时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是 ( )
A.T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0 | B.T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0 | C.T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0 | D.T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0 |
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