对于化学反应能否自发进行,下列说法中正确的是( )A.吸热的化学反应,常温下可能自发B.熵增加的反应,常温下一定能自发C.自发反应只有在恰当条件下才能实现D
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对于化学反应能否自发进行,下列说法中正确的是( )A.吸热的化学反应,常温下可能自发 | B.熵增加的反应,常温下一定能自发 | C.自发反应只有在恰当条件下才能实现 | D.若ΔH>0,ΔS<0,任何条件下都不能自发进行 |
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答案
AD |
解析
反应是否能自发进行,决定于自由能的正负:ΔG=ΔH-TΔS |
举一反三
下列说法中正确的是A.非自发的反应即不可能进行的反应 | B.自发反应即在任何条件下都能进行的反应 | C.绝大多数的放热反应都能自发进行,且反应热越大,反应进行得越完全 | D.吸热反应在常温、常压下不能自发进行,只有在高温下才可能自发进行。 |
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是
| A
| B
| C
| D
| 研究目的
| 压强对反应的 影响(P2>P1)
| 温度对反应的影响
| 增加N2的浓度对反应的影响
| 催化剂对反应的 影响
| 图示
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可逆反应:在体积固定的密闭容器中,不能用于判断该反应处于平衡状态的是A.单位时间内,生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 | B.单位时间内,生成n mol O2的同时消耗2n mol NO | C.某时刻NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1 | D.混合气体的颜色不再改变 |
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以下自发反应可以用熵判据来解释的是( )A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H =+67.7kJ/mol | B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol | C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol | D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol |
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已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH>0,ΔS<0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变,下列说法中正确的是( )。A.任何温度下都是非自发变化 | B.高温下是自发进行 | C.低温下是非自发变化,高温下是自发变化 | D.低温下是自发进行 |
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