实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液  ②0.1

题型：不详难度：来源：

实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
（1）探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol•L^-1KI溶液  ②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液  ③FeCl₂溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl₄
实验步骤：
①取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；
②充分反应后，将溶液分成两份；
③取其中一份，滴加CCl₄，充分振荡，静置，CCl₄层呈紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．

答案

（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），来检验三价铁是否剩余，若果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl₃溶液反应不彻底，反之则进行彻底，故答案为：KSCN溶液（即⑤）；溶液显红色；溶液中还有Fe³⁺
（2）①可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，这样Fe³⁺和Cu²⁺中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：产生气泡的快慢；排除因阴离子的不同可能带来的影响；
②均以生成40mL气体为准时，产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快，所以实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间，故答案为：收集40mL气体所需的时间．