(14分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-
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(14分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
| H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
| 阴离子
| OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
| 请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题: (1)
物质鉴定实验
| 推导结论
| ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性
| A、B中含有的阴离子为________,C、D、E中含有的阳离子为________
| ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A与C反应只有气体产生
| A为________,C含有的阳离子为________
| ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀
| D为________
| (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式:_____________________________。 (3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为__________________。 |
答案
(每空2分,14分) (1)①CO32-、OH- H+、Al3+、Ag+ ②Na2CO3 H+ ③AgNO3 (2)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-===2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓ (3)0.01 mol |
解析
略 |
举一反三
某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:(硝酸具有强氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等) ①用pH试纸测得溶液呈强酸性; ②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成; ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀; ④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④ (1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。 ①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 (填字母)。 A.加锌盐 B.加碘盐 C.加钙盐 ②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素是一种 (填字母)。 A.多糖 B.蛋白质 C.脂肪 ③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗 (填字母)。 A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药 (2)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 。 ②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污,原因是(用离子方程式表示) 。 ③有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种 材料(选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”)。导电塑料的结构可表示为,则其单体的结构简式为 。 (3)(7分)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。 ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为 。 ②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 做混凝剂(写名称)进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是 。 ③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行 处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 |
列物质中属于电解质的是A.Cu | B.C2H5OH(乙醇) | C.Na2SO4 | D.CO2 |
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下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是A.H2和O2反应生成水 | B.锌片投入稀硫酸中 | C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 | D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 |
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在电解质溶液中,下列叙述正确的是A.阳离子和阴离子数目一定相等 | B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 | C.除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他微粒 | D.能导电是因为与外界通电 |
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