(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn
题型:不详难度:来源:
(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同 A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)(各1分) A ______;B __;C ;D 。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(各1分) ①氨水_________________________________________________________ ②硫酸_________________________________________________________ ③氢氧化钡_____________________________________________________ ④硫酸铁_______________________________________________________ (3)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。(各2分) A组: 。B组: 。 |
答案
(1)A:CO2 B:Cu C:O2 D:H2O (2)略 (3)A组:Na+、K+、、CO32-、OH- B组:Cu2+、H+、NO3-、Cl- 或A组:Cu2+、H+、NO3-、Cl- B组:Na+、K+、、CO32-、OH- |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是A.若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB | B.用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的 | C.HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,所以盐酸溶液的导电性强于醋酸溶液 | D.将碳酸钾溶液蒸干,得到的固体物质是氢氧化钾 |
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现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩Al2(SO4)3 (1)上述物质中属于电解质的有: 。(填序号) (2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-H2O,该反应的化学方程式为 。 (3)⑩在水中的电离方程式为 ,17.1g该物质溶于水配成250mL溶液,物质的量浓度为 mol·L-1。 (4)⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,该反应的氧化剂是 (填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。写出该反应的离子方程式 。 |
下列说法正确的是AA.电解质与非电解质的区别,是在水溶液或熔化状态下能否导电 | B.强电解质与弱电解质的区别,是其水溶液导电性的强弱 | C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 | D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 |
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类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 ( ) ①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS ②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 ③已知CO2分子是直线型结构,推测CS2分子也是直线型结构 ④已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应 ⑤已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强 |
下列电离方程式正确的是 A.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-, HS-+H2OH3O++S2- | B.KH2PO4溶于水:H2PO2H++PO | C.HF溶于水:HF===H++F- | D.NH4Cl溶于水:NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ |
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