下列说法正确的是（   ）A．因为NaHCO3溶于水后，不能完全电离成H+和，所以NaNCO3属于弱电解质B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差C

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下列说法正确的是（   ）

A．因为NaHCO3溶于水后，不能完全电离成H+和，所以NaNCO3属于弱电解质

B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差

C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH3COOH，前者导电能力比后者强，CH3COOH肯定是弱电解质

D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质

答案

C

解析

NaHCO₃溶于水后完全电离，电离出Na⁺和，NaHCO₃是强电解质。这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO₃是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH₂COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH₃COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。