KHSO4溶于水或熔化时都会存在的离子是_____________。
题型:不详难度:来源:
KHSO4溶于水或熔化时都会存在的离子是_____________。 |
答案
K+ |
解析
KHSO4为强电解质,但由于形成该物质时,原子间结合形式不同,K+与HSO4-是以离子形式结合,而H+与SO42-间是以共用电子对形式形成。故在不同条件下电离形成的离子不同。
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举一反三
下列说法正确的是…………( ) A.由于钾盐都易溶于水,所以在离子方程式中不可能出现K+ | B.酸碱中和反应的离子方程式都可以写为:H++OH-=H2O | C.离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时,则该离子方程式一定正确 | D.溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl达到平衡时,加入KCl晶体,则平衡不移动 |
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仅能在水溶液中导电的物质是……( ) A.NaNO2 | B.甘油 | C.KOH | D.NaHCO3 |
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下列关于电解质的说法错误的是……( ) A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 | B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 | C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质 | D.电解质是化合物,单质一定不是电解质 |
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某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考虑少量的H+与OH-),取200mL该溶液分成两等份,进行以下实验。 (1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。(2)第二份先加足量的盐酸无现象,再加足量的BaCl2,得到2.33g固体,则该溶液中 ( )A.可能含有K+ | B.肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- | C.一定不含有NO3- | D.一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L |
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