A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中有CaF2沉淀产生 | D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 |
A.b、c两点溶液的导电能力相同 |
B.c点溶液中 |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b |
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积 |
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最小的是⑤ |
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。 |
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:①>②>③>④ |
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。 |
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