常温下,下列说法不正确的是A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=1
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常温下,下列说法不正确的是 A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) D.向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
答案
D |
解析
试题分析:A、NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于NaClO水解显碱性,因此有c(H+)NaClO<c(H+)NaCl,所以NaCl(aq)中离子总数大于NaClO(aq)中离子总数;B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度,则二者抑制水电离程度相等;C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则HA-电离程度大于水解程度,则c(A2-)>c(H2A),水和HA-都电离出氢离子,则c(H+)>c(A2-),HA-的电离和水解程度都较小,则溶液中离子浓度大小顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A);D、溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知c(Na+)+c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-) +c(OH-),所以c(Cl-)> c(Na+),故错误。 |
举一反三
常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则
A.b、c两点溶液的导电能力相同 | B.c点溶液中 | C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b | D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积 |
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下列实验能达到预期目的的是 ( )
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
| B
| 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
| 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
| C
| 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
| 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3
| D
| 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
| 证明非金属性S>C
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现有常温下的五种溶液(如下表)。
下列有关叙述中正确的是A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最小的是⑤ | B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。 | C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:①>②>③>④ | D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。 |
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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A = H+ + HA- HA-H+ + A2- (Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是 A.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)> 0.12 mol·L-1 B.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+ c(HA-)+ c(Na+)=" 0.2" mol·L-1 C.分别将同浓度(0.1 mol·L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7 D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-) |
下列各项说法中,不正确的是 ( )
A.甲是向溴水通入SO2气体时,pH与SO2物质的量的关系图 | B.乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时,c(H+)与水体积的关系图 | C.常温常压下,将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如丙图变化关系 | D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)>c(NO3-) |
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