常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(m
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常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号
| HA的物质的 量浓度(mol·L-1)
| NaOH的物质的 量浓度(mol·L-1)
| 混合后溶 液的pH
| 甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
| 乙
| 0.12
| 0.1
| pH=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=10
| (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。 A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。 |
答案
(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸 (2)C (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)(10-4-10-10) |
解析
(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸;(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4 mol/L-10-10 mol/L。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 | B.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 | C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4 | D.常温下KSP(AgCl)=1.5×10-4,此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,则溶液中Ag+浓度:①>④=②>③ |
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I.利用含锰废水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:
已知某些物质完全沉淀的pH如下表:
回答下列问题: (1)过程②中,所得滤渣的主要成分是 。 (2)过程③中,发生反应的离子方程式是 。 (3)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。 (4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2:2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。 现在空气中加热460.0 g MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是 (用百分数表示,小数点后保留1位)。 Ⅱ.常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如下表:
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 。 (2)根据表中数据判断,浓度均为0.0l mol/L的下列物质的溶液中,酸性最强的是 (填序号)。 A.HCN B.HC1O C.C6H5OH D.CH3 COOH E.H2 CO3 (3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填序号)。 A.HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN B.CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN C.CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH D.CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH |
25℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 | B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.若a>b,则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) | D.若混合溶液显中性;则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1 |
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在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )
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水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流,河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。 请回答下列问题:
(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(OH-)=________ mol·L-1。 (2)25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为__________,由水电离出的c(OH-)=__________ mol·L-1。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
| 电离常数(25 ℃)
| HCN
| K=4.9×10-10
| CH3COOH
| K=1.8×10-5
| H2CO3
| K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
| ①25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________ (5)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。 |
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