下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.Na2
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下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) | C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、(NH4)2SO4溶液中,离子的物质的量浓度关系为:c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),错误;B、根据物料守恒,Na2S稀溶液中 c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-),错误;C、根据电荷守恒,饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),正确;D、CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中OH‾浓度增大,错误。 |
举一反三
常温下,100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ,下列说法正确的是 A.该溶液中存在: c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) | B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅 | C.若在该溶液再通入0.1mol HCl,存在: c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+) | D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl,存在: c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) |
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常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) A.溶液的pH值:②>③>① | B.水电离出的c(OH-):③>①=② | C.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L | D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH | B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能 | C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强 | D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 |
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常温时,下列叙述正确的是 ( )A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中 | C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同 | D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是( )
A.H2A为二元弱酸 B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-) D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) |
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