常温时，下列叙述正确的是 ( )A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

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常温时，下列叙述正确的是 ( )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

C．pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

答案

解析

试题分析： A中稀释pH=3的醋酸，溶液中氢氧根浓度增大，错误；B．一定浓度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根浓度相等，根据水的离子积常数，可得

，正确； C．pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，前者是抑制了水的电离，后者是促进了水的电离，程度不相同，错误； D．由于醋酸是弱酸，pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。

举一反三

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　　）

A.H₂A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是(　　)

A．都能使溶液的pH增加

B．都能使溶液中c(H⁺)·c(CH₃COO^-)增大

C．都能使溶液中

比值增大

D．溶液中c(H⁺)·c(OH^-)不变

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是(　　)
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
D.在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中,c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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常温下,0.1 mol/L氨水溶液中

=1×10^-8,下列叙述不正确的是(　　)

A．该溶液中氢离子的浓度:c(H⁺)=1×10^-11 mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N

)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中:c(N

)+c(NH₃)+c(NH₃·H₂O)=2c(S

)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N

)＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1醋酸的pH比0.1 mol·L^－1盐酸的pH大

B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂

C．0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

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