向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是( )A．都能使溶液的pH增加B．都能使溶液中c(H+
题型：不详难度：来源：
| A．都能使溶液的pH增加 |
| B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大 |
C．都能使溶液中 比值增大 |
| D．溶液中c(H+)·c(OH-)不变 |
答案
解析
CH3COO-+H+,加水促进电离,但是c(H+)减小,pH增大,加CH3COONa晶体时,平衡左移,c(H+)减小,pH增大,A选项正确;加水时,主要离子浓度减小,c(H+)·c(CH3COO-)减小,加醋酸钠时电离常数K不变,但c(CH3COOH)增大,故c(H+)·c(CH3COO-)增大,B选项错误;加水时,各种组分浓度成比例减小,但是促进电离,则n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,=
比值增大,加CH3COONa晶体时,虽然平衡左移,但是c(CH3COO-)增大的幅度比c(CH3COOH)大,则比值增大,C选项正确;KW=c(H+)·c(OH-),KW只与温度有关,D选项正确。举一反三
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
=1×10-8,下列叙述不正确的是( )| A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L |
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S ) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大 |
| B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 |
| C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9 |
| D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 |
| A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋) |
| B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋) |
| D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| 实验编号 | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | b | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝c |
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是( )
A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)
C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1
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