已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 ℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25 ℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| 则下列有关说法正确的是( ) A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
答案
D |
解析
A项中由c(Na+)>c(CN-),据溶液中电荷守恒知c(H+)<c(OH-),所以a可能等于或小于b,A项错;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,电离度增大,pH先减小后增大,B项错;C项中没有说明各溶液的物质的量浓度,故无法比较,C项错;由质子守恒得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D项正确。 |
举一反三
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是( )A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L | B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S) | D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )A.0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大 | B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 | C.0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9 | D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 |
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25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是( )A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+) | B.若将0.1 mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9 | C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) | D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| c(HA)/mol·L-1
| c(NaOH)/mol·L-1
| 混合后溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| b
| 0.2
| pH=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH<7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=c
| 下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是( ) A.甲中:若a=7,则HA是强酸 B.乙中:若b≠0.2,则c(A-)≠c(Na+) C.丙中:若HA是弱酸,则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.丁中:若c=9,则c(OH-)-c(HA)=10-9 mol·L-1 |
对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13 | B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-) | D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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