升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．Na2CO3

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升高温度，0．01 mol·L^-1下列溶液的pH基本不变的是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．NaCl

D．Na₂CO₃

答案

解析

试题分析：A、升高温度，OH‾离子浓度不变，离子积Kw增大，所以H⁺浓度增大，pH减小；B、升高温度，H₂SO₄溶液H⁺浓度不变，则pH不变，正确；C、温度升高，NaCl溶液仍然为中性，因为离子积Kw增大，所以H⁺浓度增大，pH减小；D、温度升高，Na₂CO₃水解程度增大，pH改变。

举一反三

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．(NH₄)₂SO₄溶液中 c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．Na₂S稀溶液中 c(Na⁺)＝c(S^2-)+c(H₂S)+c(HS^-)

C．饱和食盐水中 c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

D．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

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常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH₃COONa ，下列说法正确的是

A．该溶液中存在： c(Na⁺) + c(H⁺)=c(OH^—)+c(CH₃COO^—)

B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅

C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞ c(H⁺)

D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na⁺)=c(Cl^—)+c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)

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常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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常温时，下列叙述正确的是 ( )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

C．pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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