下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，
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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是| A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 | | B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等 | | C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 | | D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快 |
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答案
| B |
解析
试题分析：A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠水解显碱性，醋酸是弱酸；B、消耗氢氧化钠溶液体积相等只能说明醋酸和盐酸都是一元酸；C、强酸溶液稀释1000倍，pH将增大3个单位，弱酸稀释1000倍，pH增大不到3个单位；D、等pH的醋酸和盐酸，C(H+)相等，反应过程中醋酸速率较快，说明醋酸还会继续电离，所以醋酸是弱酸。 |
举一反三
下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：
①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；
④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。 |
已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是 （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-) |
等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是| A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同 | | B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小 | | C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等 | | D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小 |
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升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是| A．NaOH | B．H2SO4 | C．NaCl | D．Na2CO3 |
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下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是| A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | | B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) | | C．饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) | | D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 |
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