下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；③25℃时，等体
题型：不详难度：来源：
下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：
①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；
④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。 |
答案
| D |
解析
试题分析：①升高温度，水的电离程度增大，pH减小。②NaHSO4在熔融状态下只能电离得到钠离子和硫酸氢根离子。③盐酸溶液中水的电离受到抑制，AlCl3溶液中水的电离得到促进。④不知道体积，无法比较溶质的多少。 |
举一反三
已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是 （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-) |
等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是| A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同 | | B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小 | | C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等 | | D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小 |
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升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是| A．NaOH | B．H2SO4 | C．NaCl | D．Na2CO3 |
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下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是| A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | | B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) | | C．饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) | | D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 |
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常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 | A．该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) | | B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 | | C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+) | | D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) |
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