下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是:①纯水在25℃和80℃的pH; ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数;③25℃时,等体

下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是:①纯水在25℃和80℃的pH; ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数;③25℃时,等体

题型:不详难度:来源:
下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是:
①纯水在25℃和80℃的pH; ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数;
③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数;
④常温下,pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。
A.①②B.②④C.①③D.②③

答案
D
解析

试题分析:①升高温度,水的电离程度增大,pH减小。②NaHSO4在熔融状态下只能电离得到钠离子和硫酸氢根离子。③盐酸溶液中水的电离受到抑制,AlCl3溶液中水的电离得到促进。④不知道体积,无法比较溶质的多少。
举一反三
已知H2A是一种无机二元酸,请回答以下问题:
(1) 若H2A为二元弱酸,在水溶液中的电离方程式为              
(2) 若NaHA溶液显碱性,则H2A是     (填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”),原因是   
(3) 若溶液显酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是      
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14            b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1
c.c(Na+)>c(K+)                   d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
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等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是
A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同
B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH)较小
C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸体积相等
D.加入少量NH4Cl(s),pH均减小

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升高温度,0.01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是
A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2CO3

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下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小

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常温下,100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ,下列说法正确的是 
A.该溶液中存在: c(Na+) + c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)
B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅
C.若在该溶液再通入0.1mol HCl,存在: c(Na+)>c(CH3COO)> c(H+)
D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl,存在: c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)

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