等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)较小C.用等浓
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等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同 | B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)较小 | C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸体积相等 | D.加入少量NH4Cl(s),pH均减小 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、因为加水稀释能促进弱碱的电离平衡向右移动,所以分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH:氨水 > NaOH,错误;B、因为氨水和NaOH溶液的pH相同,即碱电离出的OH‾浓度相同,所以对水的电离平衡的抑制作用也相同,水电离产生的OH‾离子浓度相同,错误;C、氨水的电离程度小,则氨水的浓度远远大于NaOH浓度,所以用等浓度的盐酸完全中和,氨水消耗盐酸体积多,错误;D、加入少量NH4Cl(s),抑制氨水的电离平衡,NH4Cl能与NaOH反应生成弱碱,所以pH均减小,正确。 |
举一反三
升高温度,0.01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A.NaOH | B.H2SO4 | C.NaCl | D.Na2CO3 |
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下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) | C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 |
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常温下,100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ,下列说法正确的是 A.该溶液中存在: c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) | B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅 | C.若在该溶液再通入0.1mol HCl,存在: c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+) | D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl,存在: c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) |
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常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) A.溶液的pH值:②>③>① | B.水电离出的c(OH-):③>①=② | C.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L | D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH | B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能 | C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强 | D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 |
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