为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验:0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、p
题型:不详难度:来源:
为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验: 0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? 。(填“正确”或“不正确”) (2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1 000 mL,再用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是 (用等式或不等式表示)。 (3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质? 。(填“能”或“不能”) (4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH,发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? 。(填“正确”或“不正确”) |
答案
(1)正确 (2)b<a+2 (3)能 (4)正确 |
解析
(1)正确,若醋酸为强酸,则其溶液的pH=1,现醋酸溶液pH=4,说明醋酸没有完全电离,存在电离平衡。 (2)假设如果它是强酸,稀释100倍,溶液的pH=a+2,因为它是弱酸,故pH<a+2。 (3)能,加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,说明溶液的酸性变弱,CH3COO-抑制了醋酸的电离,故醋酸为弱电解质。 (4)正确,由题意知,醋酸钠溶液呈碱性,说明醋酸钠中的醋酸根离子发生了水解,故醋酸为弱酸 |
举一反三
25 ℃时,电离平衡常数:
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| 电离平衡常数
| 1.8×10-5
| K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11
| 3.0×10-8
| 回答下列问题: (1)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是______________(填编号); (2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是________; A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D. (3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图:则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是__________________________________________,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:____________________________________;
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。 |
已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数: Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。 (1)将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。
反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________;反应结束后所得溶液中c(SCN-)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或<)。 (2)2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时,HF电离平衡常数为Ka(HF)=________(列式求值)。
(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp=1.5×10-10,将4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH=4(忽略调节时溶液体积变化),试分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“没有”),简述理由:____________________________________________。 |
常温下,浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。 下列叙述中不正确的是A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小 | B.等温下,等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大 | C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+) | D.溶液中由水电离出的C(H+),前者是后者的10m-n倍 |
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把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 | B.0.5 mol·L-1盐酸 | C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 | D.0.5 mol·L-1KCl溶液 |
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20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,已知其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液H+及S2-浓度都减小,可采取的措施是 A.通入适量的HCl | B.加入适量的NaOH固体 | C.通入适量的SO2 | D.加入适量的CuSO4固体 |
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