可以判定某酸HA是弱电解质的事实是A.HA能与水以任意比互溶B.0.1 mol·L-1HA溶液的pH约为3C.HA可与NaHCO3反应放出CO2D.HA溶液的导
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可以判定某酸HA是弱电解质的事实是A.HA能与水以任意比互溶 | B.0.1 mol·L-1HA溶液的pH约为3 | C.HA可与NaHCO3反应放出CO2 | D.HA溶液的导电能力很差 |
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答案
B |
解析
试题分析:判断物质是弱电解质的依据是该物质部分电离,存在电离平衡。所以HA的水溶性与电离无关,A错误;0.1 mol·L-1HA溶液的pH约为3即c(H+)="0.001" mol·L-1 ,所以说明HA不完全电离,是弱酸,B正确;HA与NaHCO3反应放出CO2 只能说明酸性HA>H2CO3,但不能说明是弱酸,所以C错误;水溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关,所以D错误,故选D。 |
举一反三
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H+)= mol·L-1,Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH= ,电离度为 。 (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
化学式
| 电离平衡常数(25 ℃)
| HCN
| K=4.9×10-10
| H2CO3
| K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
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下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是( )A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 | B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 | C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 | D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 |
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 | B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 | C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH | D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
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在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.c(NH4+)/c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3·H2O) | C.c(NH3·H2O)/c(NH4+) | D.OH-物质的量 |
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一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:
(1) “O”点为什么不导电________. (2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是____________. (3) a、b、c三点中电离程度最大的是 电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________. (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的 ________(填序号). A加热;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固体;D加水;E加固体CH3COONa;F加入锌粒 |
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