(14分)下列物质中:①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦HCl ⑧NaOH ⑨Cl2 ⑩酒精 请按要求
题型:不详难度:来源:
(14分)下列物质中:①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦HCl ⑧NaOH ⑨Cl2 ⑩酒精 请按要求回答下列问题(填编号): (1) 属于电解质的有 ;(2)属于非电解质的有: ; (3)属于强电解质的有 ;(4)属于弱电解质的有 ; (5)请分别写出NH3·H2O ,NaHCO3的电离方程式: ; 。 |
答案
(共14分) (1) ①②③⑤⑥⑦⑧ (2)④⑩ (3)①②⑤⑦⑧ (4)③⑥ (各2分) (5)NH3·H2O NH4 ++OH-;NaHCO3=Na ++ HCO3-(各3分) |
解析
试题分析:(1) 属于电解质的有 ①②③⑤⑥⑦⑧ ;(2)属于非电解质的有:④⑩; (3)属于强电解质的有①②⑤⑦⑧;(4)属于弱电解质的有③⑥; (5)NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O NH4 ++OH-; NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na ++ HCO3-。 点评:水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质如:碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸(醋酸)都是酸,氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱,碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐,它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质。(大多数的有机物都是非电解质)(单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否[1]能够导电,都不是电解质或非电解质。) 在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质;在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质。 电解质与非电解质的区别
| 电解质
| 非电解质
| 相同点
| 均为化合物
| 不同点
| 水溶液或熔融状态能导电
| 水溶液和熔融状态都不能导电
| 本质区别
| 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
| 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
| 所含物质类型
| 酸, 碱, 盐 , 活泼金属氧化物,水
| 非金属氧化物,非酸性气态化合物,部分有机物
| 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等。 能导电的化合物不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此,硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质。从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质。因为溶解是绝对的,不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。 |
举一反三
pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,则下列说法正确的 ( ) A.HX可能是强酸 | B.HY一定是强酸 | C.HX的酸性强于HY的酸性 | D.反应开始时二者生成H2的速率相等 |
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(6分)写出下列物质在水中的电离方程式 (1)硫酸氢钠 (2)碳酸 , |
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如下图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
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氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH– 当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是 A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加NH4Cl | D.加热 |
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25 ℃时纯水的电离度为 a1,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是A.a2 = a3<a4<a1 | B.a3 = a2<a1<a4 | C.a2<a3<a1<a4 | D.a1<a2<a3<a4 |
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