(6分)写出下列物质在水中的电离方程式(1)硫酸氢钠
题型:不详难度:来源:
(6分)写出下列物质在水中的电离方程式 (1)硫酸氢钠 (2)碳酸 , |
答案
(1)NaHSO4=Na++H++SO42- (2)H2CO3 H++HCO3- ;HCO3-H++CO32- |
解析
试题分析:硫酸氢钠是强酸的酸式盐,电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-;碳酸是二元弱酸,分步电离,存在电离平衡,因此电离方程式是H2CO3 H++HCO3-;HCO3-H++CO32-。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题基础性强,学生不难得分。该题的关键是明确电解质的强酸,然后灵活运用即可。该题有利于培养学生的规范答题能力。 |
举一反三
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如下图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
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氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH– 当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是 A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加NH4Cl | D.加热 |
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25 ℃时纯水的电离度为 a1,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是A.a2 = a3<a4<a1 | B.a3 = a2<a1<a4 | C.a2<a3<a1<a4 | D.a1<a2<a3<a4 |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 :20 | B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) +2 c(CO32-) | C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有: c(Na+)+ c(H+)=c(A-) +c(Cl-) | D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出来的c(H+)相等 |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小 | B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 | D.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
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