pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A是强酸，B是弱酸 B．稀释

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pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A是强酸，B是弱酸
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B)
D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)

答案

解析

试题分析：图中曲线A比B变化得快，而且最后A的PH值比B的大，所以A的酸性比B的强。但是两条都是曲线变化，不是直线变化，所以A、B都不是强酸。A、B选项错误。稀释后A的酸性比B强，电离程度比B大，所以C(A)>C(B),D选项由于一开始两个的PH值相等，所以算溶液的物质的量浓度相等。
点评：本题结合图像分析，难度不大，关键在于理解掌握。

举一反三

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（）

A．用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；	B．0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
C．HNO₂不是离子化物，而是共价化合物	D．HNO₂和NaCl不能发生反应

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在同体积同浓度的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）

A．硫酸中放出氢气量最多	B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多	D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

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pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C．若9<a<11，则X、Y都是弱碱

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

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(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq)

H⁺+In^—(aq)
(红色) (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq) （4）NaHSO₄(aq) （5）NaHCO₃(aq) （6）氨水其中能使指示剂显红色的是

A．（1）（4）（5）	B．（2）（5）（6）
C．（1）（4）	D．（2）（3）（6）

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