把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大B．①中氨水较大，②中
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把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是| A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大 | | B．①中氨水较大，②中盐酸较大 | | C．①中氨水较大，②中醋酸较大 | | D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大 |
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答案
| C |
解析
试题分析：pH相同的氨水和氢氧化钠溶液起始时c(OH－)相同，加水稀释相同的倍数，氨水继续电离补充OH－，所以稀释相同倍数后氨水中c(OH－)大，pH氨水大；物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，起始时盐酸中c(H+)大，稀释相同倍数后仍是盐酸中c(H+)大，盐酸pH小。
点评：分清起始时溶液是pH相同还是物质的量浓度相同。 |
举一反三
等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为| A．V2=10V1 | B．V1＜10 V2、 | C．10V1＞V2 | D．V2＞10V1 |
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pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的
①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。 |
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol•L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol•L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知| A．a的浓度必小于乙酸的浓度 | B．a的浓度必大于乙酸的浓度 | | C．b的浓度必小于乙酸的浓度 | D．b的浓度必大于乙酸的浓度 |
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常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )| A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=b | B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b | | C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>b | D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b |
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将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是| A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 | B．水的离子积不变 | | C．醋酸电离平衡向左移动 | D．溶液中c(H＋)增大 |
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