等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为V1和V2,则V1、V2的关系为A.V2=10V1B.V1<10 V2、C.10V1>

等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为V1和V2,则V1、V2的关系为A.V2=10V1B.V1<10 V2、C.10V1>

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等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为V1和V2,则V1、V2的关系为
A.V2=10V1B.V1<10 V2C.10V1>V2D.V2>10V1

答案
D
解析

试题分析:醋酸和氢氧化钠恰好中和说明醋酸和氢氧化钠物质的量相等,即:
浓度越大,电离度越小,,所以V2>10V1
点评:弱电解质溶液浓度越大,弱电解质电离度越小。
举一反三
pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B,分别加入锌进行反应,若最后仅有一份溶液中剩余锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确是的
①反应所需要的时间B>A;②开始反应时的速率A>B;③参加反应的锌的物质的量A=B;④反应过程的平均速率B>A;⑤盐酸里有锌剩余;⑥醋酸里有锌剩余。
A.②③⑤⑥  B.③④⑥  C.②③⑤ D.③④⑤

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甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.1mol•L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b,以及0.10 mol•L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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常温下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是(  )
A.若c(OH)>c(H),则a=bB.若c(K)>c(CH3COO),则a>b
C.若c(OH)=c(H),则a>bD.若c(K)<c(CH3COO),则a<b

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将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(H)和c(OH)都减小B.水的离子积不变
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中c(H)增大

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(12分)
Ⅰ下列物质属于强电解质的是                             (填序号)①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe(OH)3
Ⅱ(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最理想的是        
A. KMnO4       B. H2O2      C. Cl2水       D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为         ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为         ,通过计算确定上述方案       (填“可行”或“不可行”)
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