关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同C.强电解质溶液导电能力一定很强
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关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 | B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同 | C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 | D.强电解质在固态或液态时,可能不导电 |
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答案
C |
解析
试题分析:在水溶液中完全电离,不存在电离平衡的是是强电解质,A正确;在水溶液中部分电离,存在电离平衡的是弱电解质,电离是吸热的,加热促进电离,溶液中离子的浓度增大,导电性增强,B正确;溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小有关系,而与电解质的强弱无关系,C不正确;选项D正确,例如氯化钠固体不能导电,液态氯化氢不能导电,答案选C。 点评:电解质的强弱判断是依据在溶液中是否存在电离平衡,而溶液的导电性是依据溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数有关系,与电解质强弱无关。 |
举一反三
下列化合物属于弱电解质的是( )A.HClO4 | B.Ba(OH)2 | C.CO2 | D.HF |
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可促进HClO的电离,并使pH增大的是( ) ①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 |
能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 | B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 | C.0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1 | D.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降 |
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把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸,分别加水稀释相同倍数后,pH较大的是A.①中氢氧化钠溶液较大,②中盐酸较大 | B.①中氨水较大,②中盐酸较大 | C.①中氨水较大,②中醋酸较大 | D.①中氢氧化钠溶液较大,②中醋酸较大 |
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等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为V1和V2,则V1、V2的关系为A.V2=10V1 | B.V1<10 V2、 | C.10V1>V2 | D.V2>10V1 |
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