下列化合物属于弱电解质的是( )A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF
题型:不详难度:来源:
下列化合物属于弱电解质的是( )A.HClO4 | B.Ba(OH)2 | C.CO2 | D.HF |
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答案
D |
解析
试题分析:在水溶液中没有完全电离,存在电离平衡的是弱电解质,所以选项D正确,A和B是强电解质,CO2是非电解质,答案选D。 点评:强弱电解质并不能按物质的本质属性分类,主要的判断依据是,能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据如下: (1)具有离子键的化合物是强电解质。 (2)具有极性共价键的化合物可能是强电解质,如HCl、HNO3等强酸;也可能是弱电解质,如CH3COOH、NH3·H2O等;还可能是非电解质,如CO2、SO2、NO、NO2、NH3等。 (3)部分盐类、强碱、强酸是强电解质。 (4)弱酸弱碱是弱电解质。 |
举一反三
可促进HClO的电离,并使pH增大的是( ) ①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 |
能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 | B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 | C.0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1 | D.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降 |
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把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸,分别加水稀释相同倍数后,pH较大的是A.①中氢氧化钠溶液较大,②中盐酸较大 | B.①中氨水较大,②中盐酸较大 | C.①中氨水较大,②中醋酸较大 | D.①中氢氧化钠溶液较大,②中醋酸较大 |
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等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为V1和V2,则V1、V2的关系为A.V2=10V1 | B.V1<10 V2、 | C.10V1>V2 | D.V2>10V1 |
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pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B,分别加入锌进行反应,若最后仅有一份溶液中剩余锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确是的 ①反应所需要的时间B>A;②开始反应时的速率A>B;③参加反应的锌的物质的量A=B;④反应过程的平均速率B>A;⑤盐酸里有锌剩余;⑥醋酸里有锌剩余。 |
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