把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )A.自来水B.0.5 mol·L-1的盐酸C.0.5 mol
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把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )A.自来水 | B.0.5 mol·L-1的盐酸 | C.0.5 mol·L-1的 CH3COOH溶液 | D.0.5 mol·L-1的KCl溶液 |
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答案
B |
解析
溶液的导电性与溶液中阴阳离子的浓度和离子所带电荷数有关系。自来水的导电性很弱,但加入强电解质氢氧化钠后,溶液的导电性增强;盐酸和氢氧化钠生成氯化钠,溶液中氯离子的浓度几乎是不变的,溶液的导电性不变,B正确;醋酸是弱酸,和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠,溶液的导电性增强;氯化钾和氢氧化钠不反应,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液的导电性增强,所以正确的答案选B。 |
举一反三
对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施,有关叙述不正确的是A.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 | B.加水稀释10倍后,两溶液的pH均增大 | C.加少量氢氧化钠钠晶体后,两溶液的pH均增大 | D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多 |
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关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 | B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同 | C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 | D.强电解质在固态或液态时,可能不导电 |
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下列化合物属于弱电解质的是( )A.HClO4 | B.Ba(OH)2 | C.CO2 | D.HF |
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可促进HClO的电离,并使pH增大的是( ) ①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 |
能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 | B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 | C.0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1 | D.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降 |
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