下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S
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下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A.Na2HPO4 | B.NaHSO4 | C.(NH4)2SO4 | D.K2S |
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答案
B |
解析
A中的酸根存在水解和电离两个平衡,且程度不同,所以溶质的阴、阳离子个数之比不是1∶2。磷酸氢钠属于强电解质,在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和SO42-,所以溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2,B正确。C中NH4+水解,所以溶质的阴、阳离子个数之比不是1∶2。D中S2-水解,所以溶质的阴、阳离子个数之比也不是1∶2,答案选B。 |
举一反三
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 ( ) |
25℃时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积 | B.等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中锌粒先反应完 | C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时,该 溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-) | D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L |
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(12分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。 (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是 。 a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。 (2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填选项字母)。 a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度 (3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
图3 图4 ①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a= mL (4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是 。 a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液 c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸图2 (5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ;酸式滴定管读数时,若先俯后仰,则结果会 。 |
下列电离方程式正确的是A.H2S2H+ + S2- | B.HClO = H+ +ClO- | C.CH3COONH4NH4+ +CH3COO- | D.HCO3—+H2O H3O++CO32- |
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