能说明醋酸是弱酸的是:A.醋酸与水能以任意比混溶B.1 m o 1/L的醋酸钠溶液的PH值约为9C.醋酸能与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体D.1 m o 1/L的
题型:不详难度:来源:
能说明醋酸是弱酸的是:A.醋酸与水能以任意比混溶 | B.1 m o 1/L的醋酸钠溶液的PH值约为9 | C.醋酸能与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体 | D.1 m o 1/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
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答案
B |
解析
考查弱电解质的判断。溶解性和电解质的强弱无关,A不正确。醋酸钠溶液的pH=9,说明溶液显碱性。即醋酸钠可发生水解反应,所以相应的酸醋酸一定是弱酸,B正确、较强的酸可以制取较弱的酸,因此选项C只能说明醋酸的酸性强于碳酸的,而不能说明是否为强电解质。同样分析选项D也只能说明醋酸溶液显酸性,不能说明醋酸是否为强电解质。答案是B。 |
举一反三
某温度下,100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是 ( )A.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量CaCO3固体 | B.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液 | C.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量NaNO3溶液 | D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体,反应速率可能变成v(H2)="0.3" mol/(L·h) |
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小题1: 醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案:A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 | B.先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质 | C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质 | D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质。 | 你认为上述方案可行的是________________________________。 小题2: 一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写) ①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_____ ____,②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________ ③当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________ ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为_____________ 小题3:某温度(t ℃)时, KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合。 ①若所得混合液为中性,则a:b= 。 ②若所得混合液的pH=2,则a:b= 。 |
常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中,则 小题1:若混合溶液的pH=7,则 c1V1 c2V2; c(NH4+) c(Cl-)(填>、=或<,下同) 小题2:若混合溶液的pH>7,则c1V1 c2V2; c(NH4+) c(Cl-) 小题3:若V1=V2、c1= c2,则混合溶液中离子浓度的大小关系为 。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H+的浓度_________ mol·L-1,并写出下列算式的数学表达式: c(Cl-)—c(NH4+)=________________ mol·L-1 小题4:若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有c1< c2吗?请说明理由 。 |
下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A.Na2HPO4 | B.NaHSO4 | C.(NH4)2SO4 | D.K2S |
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 ( ) |
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