下列判断哪些是正确的 ①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气

题型：不详难度：来源：

下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl₂是电解质

A．①

B．①③

C．①④⑤

D．①②③⑤

答案

解析

①正确 ②错误，导电能力大小与溶液中离子浓度多少和离子所带电荷数目多少有关，与电解质强弱无关。③错误，AgCl是难溶性盐，但能在熔融状态下电离，所以仍然是电解质。④错误，溶解度与是否是电解质无关。⑤错误，氯气是单质，不属于电解质和非电解质范围。所以正确选项为A

举一反三

(4分)工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH。电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是，阳极是；
电解的总反应方程式是。

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法中正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质

C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．HA^-的电离程度小于水解程度

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

题型：不详难度：| 查看答案

下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是

A．中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA

B．将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5

C．将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

D．将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)

B．100 ℃时，纯水中c（H ⁺）＝1×10^－6 mol·L^－1,此时纯水显酸性

C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D．25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na⁺、CO₃²^－、Cl^－一定能大量共存

题型：不详难度：| 查看答案