在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用方法是( )
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在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用方法是( ) A 加热。 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。 C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。 D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。 |
答案
D |
解析
略 |
举一反三
PH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是 ( ) A.反应开始时速率v(HCl)> v(CH3COOH) | B.加入的锌质量相等 | C.盐酸中锌有剩余 | D.反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸 |
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(12分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________.(用a、b、c表示,下同) (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________. (3)当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是__________________. (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________. (5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则反应所需时间的长短关系是______________________. (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_________________. |
(8分)醋酸是我们很熟悉的一种有机物。 (1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢,由此说明醋酸具有的性质是 。A.挥发性 | B.酸性比碳酸强 | C.难电离 | D.易溶于水 | (2)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验,右图为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。
请回答: ①在稀释过程中,a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是 。 ②从b点到c点,溶液中的比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是 。 |
常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积为 ( )A.a>b | B.a<b | C.a="b=100mL" | D.a=b=100mL |
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常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列叙述的判断正确的是 ( )A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍 | B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)=V(乙) | C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙) | D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 |
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