已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋

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已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋

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已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是
A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

答案
C
解析
略
举一反三
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（ ）                                                                            
A 加热。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
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PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是  (    )                                                                                                                                                                         
A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH）
B．加入的锌质量相等
C．盐酸中锌有剩余
D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

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(12分)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________．
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（8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是     。
A．挥发性B．酸性比碳酸强C．难电离D．易溶于水
（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

请回答：
①在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是            。
②从b点到c点，溶液中的比值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是                。
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常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为           （      ）
A．a>bB．a<bC．a="b=100mL" D．a=b=100mL

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