有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是          (用“>、<、=”表示,

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是          (用“>、<、=”表示,

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有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是          (用“>、<、=”表示,下同)。
(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是             ;反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3,则其关系是                    
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是                
答案
(1)C3>C1>C2   (2)a1=a2=a3 b1=b2<b3  (3)V1=V2>V3
解析

举一反三
电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                
A.离子的浓度B.溶液的浓度
C.溶液的体积D.电解质本身

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(7分)下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线,试回答:

(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是           
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是                           
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是                                
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是       (填离子符号)。向B处于生成的溶液中通入CO2,可见到的现象是                          
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已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是
A.c(F)>c(OH)>c(HCN)>c(HF)B.c(F)+c(HF)>c(CN)+ c(HCN)
C.c(OH)>c(F)>c(CN)>c(H+) D.c(OH)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)

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下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
A.同温、同浓度的钠盐溶液PH:NaA>NaB
B.PH相同的HA,HB的酸溶液,稀释相同倍数后,PH:HA<HB
C.中和等体积、等PH的HA,HB溶液时,HA消耗NaOH的物质的量多
D.同温、同浓度的两种酸溶液,HA的电离程度大于HB的电离程度

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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是
A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D.两种酸溶液中c(CH3COO)=c(Cl)

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