一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>cB．若使C点的醋酸

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

B．若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH也增大，可加入适量的醋酸钠固体

C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c

D．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

答案

解析

略

举一反三

有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是

A．bacd

B．dacb

C． bcad

D．cdab

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20℃时H₂S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L^-1，其电离方程式为H₂S

H⁺+HS^-，HS^-

H⁺+S^2-，若要使该溶液[H⁺]及[S^2-]都减小，可采取的措施是

A．加入适量的水	B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的Cl₂	D．加入适量的CuSO₄固体

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H₂SO₃、H₂CO₃分别属于中强酸和弱酸，H₂SO₃

H⁺ + HSO₃^- HSO₃^-

H⁺ + SO₃^2- H₂CO₃

H⁺ + HCO₃^-；HCO₃^-

H⁺ + CO₃^2-；已知K₁ > K₁" ≈ K₂ > K₂"，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（）

A．SO₃^2-、HCO₃^-

B．HSO₃^-、CO₃^2-

C． SO₃^2-、CO₃^2-

D．HSO₃^-、HCO₃^-

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下列电离方程式错误的是

A．NaOH=Na⁺+OH^－	B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²^－
C．H₂SO₄=2H⁺+SO₄²^－	D．KMnO₄=K⁺+Mn²⁺^－+4O²^－

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下列说法正确的是
①pH＝2和pH＝1的H₂SO₄中c(H^＋)之比为1∶10
②0.2mol·L^－1与0.1mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1
③纯水在80℃和20℃时，pH相等
④FeCl₃溶液中c(Fe³^＋)与c(Cl^－)之比为1∶3
⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大
⑥100mL 0.1 mol·L^－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的数目，前者多

A．①④⑤	B．①⑤⑥
C．①②⑤	D．①②③⑥

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