（6分）设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子

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（6分）设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子
积从___________增加到____________； A
（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐
酸的体积比为__________。

答案

（1）10^-1410^-12 （2）2:9

解析

略

举一反三

炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]⁺，其电离出的CN^—有毒，CN^-与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________
4)在酸性条件下，ClO^—也能氧化CN^--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网

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以下电离方程式错误的是

A．MgCl₂===Mg²⁺+ 2Cl^－	B．Fe₂(SO₄)₃===2Fe³⁺+3SO₄²^－
C．NaClO===Na⁺+Cl^－+O²^－	D．KAl(SO₄)₂===K⁺+ Al³⁺ +2SO₄²^－

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在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应是( )

A．0.01mol·L^－1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合

C．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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下列溶质的溶液中，pH＞7的是：

A．KNO3

B．CH3COONa

C．NaHSO4

D．AlCl3

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )

A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）

B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+）

C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）

D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合

c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）

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（6分）设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子