A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1

题型：不详难度：来源：

A．1.0×10^－⁷ mol·Ｌ^－¹	B．1.0×10^－⁶ mol·Ｌ^－¹
C．1.0×10^－²mol·Ｌ^－¹	D．1.0×10^－¹² mol·Ｌ^－¹

答案

解析

考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。先分析pH=12的溶液中c(H^＋)、c(OH^－)的大小。由c(H^＋)=10^－^pH得：
c(H^＋)=1.0×10^－¹² mol·L^－¹
c(OH^－)=1.0×10^－²mol·L^－¹
再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。
最后进行讨论：
(1)若溶质为碱，则溶液中的H^＋都是水电离生成的：
c_水(OH^－)=c_水(H^＋)=1.0×10^－¹² mol·Ｌ^－¹
(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH^－都是水电离生成的：
c_水(OH^－)=1.0×10^－²mol·Ｌ^－¹

举一反三

(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；
(2)根据水的电离，写出一个含有c(H^＋)和c(OH^－)的等式：；
(3)根据(NH₄)₂CO₃中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH^＋₄)和c(CO

)的等式：。

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A．10⁷	B．5.56×10⁸
C．1.0×10^－¹⁴	D．55.6

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A．A＞B	B．A=10^－⁴B
C．B=10^－⁴A	D．A=B

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A．Fe³^＋、NO、Cl^－、Na^＋	B．Ca²^＋、HCO、Cl^－、K^＋
C．NH、Fe²^＋、SO、NO	D．Cl^－、SO、K^＋、Na^＋

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(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。
(2)写出一个含有c(OH^－)和c(H^＋)的等式：。
(3)根据Na₃PO₄中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na^＋)和c(PO

)的等式：。

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