A.Fe3+、NO、Cl-、Na+B.Ca2+、HCO、Cl-、K+C.NH、Fe2+、SO、NOD.Cl-、SO、K+、Na+
题型:不详难度:来源:
A.Fe3+、NO 、Cl-、Na+ | B.Ca2+、HCO 、Cl-、K+ | C.NH 、Fe2+、SO 、NO![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109110411-56877.gif) | D.Cl-、SO 、K+、Na+ |
|
答案
BC |
解析
c水(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,则该溶液可能是强碱性溶液,也可能是强酸性溶液,总之,水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。 |
举一反三
(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式: 。 (2)写出一个含有c(OH-)和c(H+)的等式: 。 (3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系,写出一个含有c(Na+)和c(PO )的等式: 。 |
向三份0.lmol/L NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO32-浓度的变化依次为( )![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109110404-52613.jpg) A.减小、减小、增大 | B.减小、增大、增大![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109110404-52613.jpg) | C.增大、减小、减小 | D.减小、减小、减小 |
|
常温下,有甲、乙两份体积均为1 L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为l.5 mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol。则a、b正确的答案组合是A.3~5之间;0.0005 | B.3~5之间;0.001 | C.5;0.0005 | D.5;0.001 |
|
与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离: 2NH3 NH4++NH2-,据此判断以下叙述中错误的是:A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 | B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 | C.液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中C(NH4+)=C(NH2-) |
|
一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109110347-71073.jpg) 则下列说法错误的是 ( )A.醋酸的电离度:c<b<a | B.溶液的PH值:b<a<c | C.蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上,测得PH值一定偏大 | D.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c |
|
最新试题
热门考点