pH相同的醋酸和盐酸,分别用水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相等,则m和n的关系是                                

pH相同的醋酸和盐酸,分别用水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相等,则m和n的关系是                                

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pH相同的醋酸和盐酸,分别用水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相等,则m和n的关系是                                                               
A.m=n
B.m>n
C.m<n
D.无法比较

答案

解析
pH相同的CH3COOH和HCl,若稀释相同的倍数,则CH3COOH的pH小于HCl的pH(CH3COOH为弱酸,在稀释过程中CH3COOH不断电离产生H+,使H+总量不断增加,而盐酸中H+的量始终不变),所以CH3COOH必须继续加水稀释,方能使其pH与盐酸的相等。所以m>n。
举一反三
分别在[H+]=1×10-1摩/升的酸溶液和[OH-]=1摩/升NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是                                                      
A.两种溶液的体积相同,酸是多元强酸
B.两种溶液的体积相同,酸是弱酸
C.酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
D.酸是强酸,且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大

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下列物质中,属于弱电解质的是
A.CH3COOH B.H2SO4C.NaOHD.Na2CO3

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A.2c(Na)+c(H)====c(S2)+c(HS)+c(OH)
B.c(Na)+c(H)====2c(S2)+c(HS)+c(OH)
C.c(H)+c(HS)+2(H2S)====c(OH)
D.c(Na)====2c(S2)+2(HS)+2c(H2S)

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A.1.0×107 mol·L1B.1.0×106 mol·L1
C.1.0×102 mol·L1D.1.0×1012 mol·L1

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(1)根据电荷守恒,写出一个用离子浓度表示的等式:                            
(2)根据水的电离,写出一个含有c(H)和c(OH)的等式:                        
(3)根据(NH4)2CO3中,C、N原子个数关系,写出一个含有c(NH4)和c(CO)的等式:                          
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