pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是

题型：不详难度：来源：

A．m=n

B．m＞n

C．m＜n

D．无法比较

答案

解析

pH相同的CH3COOH和HCl，若稀释相同的倍数，则CH3COOH的pH小于HCl的pH(CH3COOH为弱酸，在稀释过程中CH3COOH不断电离产生H+，使H+总量不断增加，而盐酸中H+的量始终不变)，所以CH3COOH必须继续加水稀释，方能使其pH与盐酸的相等。所以m＞n。

举一反三

分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸

C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大

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下列物质中，属于弱电解质的是

A．CH₃COOH　

B．H₂SO₄

C．NaOH

D．Na₂CO₃

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A．2c(Na^＋)＋c(H^＋)====c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)====2c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(HS^－)＋2(H₂S)====c(OH^－)

D．c(Na^＋)====2c(S²^－)＋2(HS^－)＋2c(H₂S)

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A．1.0×10^－⁷ mol·Ｌ^－¹	B．1.0×10^－⁶ mol·Ｌ^－¹
C．1.0×10^－²mol·Ｌ^－¹	D．1.0×10^－¹² mol·Ｌ^－¹

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(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；
(2)根据水的电离，写出一个含有c(H^＋)和c(OH^－)的等式：；
(3)根据(NH₄)₂CO₃中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH^＋₄)和c(CO

)的等式：。

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