在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)

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在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_____________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。

答案

(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子
(2)c＜a＜b
(3)加NaOH固体加镁加锌

解析

因为加入的是纯醋酸，“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此三点溶液由大到小的顺序为c＜a＜b。在醋酸溶液中存在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。要使c（CH₃COO^-）增大，需要溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加NaOH，碳酸钠固体、镁、锌等活泼金属。

举一反三

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐

较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC^2-(少量)

A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-

B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-

HB^-+H₃C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H₃C+3A^-

3HA+C^3-
B.HB^-+A^-

HA+B^2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H₃C+OH^-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C^3-______________________________________________________。

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氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH₄⁺)增大的是（）

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加NH₄Cl

D．加同浓度氨水

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20℃时，H₂S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L^-1，其电离方程式第一步为：H₂SH⁺+HS^-；第二步：HS^-H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-浓度同时减小，可采取的措施是( )

A．加入适量NaOH固体	B．加入适量水
C．通入适量SO₂	D．加入适量CuSO₄固体

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将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是

A．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]

B．[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]

C．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]

D．[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：

（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）
（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；
（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；

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