(1)对上述四种溶液,均为0.1mol/L时,H2SO4=H++HSO4-,HSO4- H++SO42-,所以其[H+]=0.1+0.1×10%=0.11(mol/L),NaHSO4中的[H+]=0.1×0.29=0.029mol/L,CH3COOH中的[H+]=0.1×0.0133=1.33×10-3mol/L而HCl中的[H+]=0.1×100%= 0.1mol/L ∴顺序为①④②③ (2)25℃,pH值相同的四种溶液,[H+]浓度相同,其电离度越小,该电解质溶液的浓度越大,所以应为:③②④①,其中H2SO4的浓度最小,是因为它的第一步完全电离与HCl相同,但其第二步又可电离出一定的H+,所以二者综合,其浓度最小。 (3)在等体积,[H+]浓度相同的情况下,加入足量的Zn粉,将产生氢气的量与各电解质的浓度有关,因该反应可进行到底,溶液浓度越大,则溶质的物质的量越大,产生H2越多,但对H2SO4和HCl而言,其pH都为1,盐酸浓度要比H2SO4大;但反应中,盐酸完全消耗,而H2SO4为二元酸,第一步完全电离,第二步也在与Zn反应中趋于完全进行,所以[H+]浓度在反应中增加,产生的氢气量比盐酸多,顺序为③②①④。 |