把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是A.自来水B.0.5摩/升的盐酸C.0.5摩/升的醋酸D.0.5摩/升的氨水
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把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是A.自来水 | B.0.5摩/升的盐酸 | C.0.5摩/升的醋酸 | D.0.5摩/升的氨水 |
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答案
B |
解析
溶液的导电性基本不变,指最终溶液中可自由移动离子的浓度不变。A中加入NaOH,溶液的导电性会显著增强。B中NaOH+HCl=NaCl+H2O等摩的酸、碱反应,生成Na+、Cl-,浓度和反应前H+、Cl-浓度相同,所以导电性不变,C中由于生成强电解质CH3COONa,使溶液的导电性增强。D中加入NaOH,导电性增强。 |
举一反三
将0.2 mol/L NaF溶液与0.1mol/L稀硝酸等体积混合后,离子浓度的关系正确的是
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将溶液和的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )A.c(HCN)<c() | B.c()<c() | C.c(HCN)-c()=c() | D.c(HCN)+c()= |
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在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是 |
(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是________,其主要原因是(用离子方程式表示)_______。 (2)若在一定温度下,pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合恰好相互反应,则此时醋酸的电离度可表示为______。 |
下列物质中最难电离出H+的是( )A.NaHCO3 | B.C2H5OH | C.H2O | D.C6H5OH |
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