在H2S溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4,能使溶液中的c(H+)增大的是______________。
题型:不详难度:来源:
在H2S溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4,能使溶液中的c(H+)增大的是______________。 |
答案
②④ |
解析
H2S是弱电解质,在溶液中存在如下平衡:H2S H++HS-,HS- H++S2-。当加入少量CuSO4时,Cu2+会与S2-结合成难溶于酸的沉淀,使c(S2-)减小,使上述平衡向右移动,导致溶液中c(H+)增大。若通入O2、Cl2、SO2气体,它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S和H2O,c(H+)下降。SO2与H2S反应生成S和H2O,但题目中说明“少量”,故不应考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成S和HCl,使c(H+)增大。 |
举一反三
常温下,将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断: (1)溶液中共有______________种微粒。 (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是______________和______________。 (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。 |
在一定温度下,纯醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答: (1)“O”点导电能力为0的理由是__________。 (2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_____________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是:Ⅰ.__________;Ⅱ.__________;Ⅲ.________。 |
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐 较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: A.HA+HC2-(少量) A-+H2C- B.H2B(少量)+2A- B2-+2HA C.H2B(少量)+H2C- HB-+H3C 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_____________。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子(H+)的是_________,最难结合质子的是____________。 (3)下列反应的离子方程式正确的是____________。 A.H3C+3A- 3HA+C3- B.HB-+A- HA+B2- (4)完成下列反应的离子方程式: A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________; B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。 |
氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(NH4+)增大的是( ) A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加NH4Cl | D.加同浓度氨水 |
|
20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为:H2S H++HS-;第二步:HS- H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( ) A.加入适量NaOH固体 | B.加入适量水 | C.通入适量SO2 | D.加入适量CuSO4固体 |
|
最新试题
热门考点