有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。

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答案

各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍。然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸。

解析

pH相同的强酸与弱酸，加水稀释同样倍数时，由于弱酸继续电离生成H⁺，结果弱酸的pH一定小于强酸。

举一反三

在H₂S溶液中，通入或加入少量下列物质：①O₂ ②Cl₂ ③SO₂ ④CuSO₄，能使溶液中的c(H⁺)增大的是______________。

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常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有______________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=______________mol。

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在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_____________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐

较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC^2-(少量)

A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-

B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-

HB^-+H₃C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H₃C+3A^-

3HA+C^3-
B.HB^-+A^-

HA+B^2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H₃C+OH^-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C^3-______________________________________________________。

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氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH₄⁺)增大的是（）

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加NH₄Cl

D．加同浓度氨水

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