将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和.当恰好完全中和时,HA溶液消耗的体积和HB溶液消
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将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和.当恰好完全中和时,HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2,则下列叙述正确的是 |
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A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱 B.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2 C.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强 D.因为两种酸溶液的pH相等,所以HA与HB的酸性相同 |
答案
C |
举一反三
下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 |
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A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数 B.纯水在25℃和80℃时的pH C.在NH3+NO―→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子个数 D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 |
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A.相同浓度的两溶液中 相同 B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐, 均明显减小 |
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109111526-68662.png) |
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A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Ka的数值比d点Ka的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 |
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A.①④ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①②④ |
向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH=12的NaOH溶液,充分反应后,两溶液均呈中性。则: (1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。 (2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉,充分反应后,产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸;反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。 (3)若盐酸的体积为10 mL,则盐酸的物质的量浓度为__________________。 |
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