常温下，同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液，对其采取下列措施，其中说法正确的是 [ ]A．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4 B．分别使温度都升高
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| 常温下，同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液，对其采取下列措施，其中说法正确的是 |
| [ ] |
A．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4
B．分别使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．分别与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大
D．分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
答案
| D |
举一反三
| 下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池
C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强 |
| 下列表述中正确的是 |
| [ ] |
A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B. △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－QkJ/mol（Q＞0）， 则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D. 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 |
| 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 |
| [ ] |
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 | | A. | 在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无
NH4＋ | | B. | 向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI) | | C. | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热 | 无红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 | | D. | pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测pH值 | pH相同 | m＜n | | 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 | | [ ] | | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 | | A. | 在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无
NH4＋ | | B. | 向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI) | | C. | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热 | 无红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 | | D. | pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测pH值 | pH相同 | m＜n | | 下列结果，你认为需要改正的是 | | [ ] | ①微粒半径：S2- >Cl- >Cl >K+
②氢化物稳定性：HF >HCl >H2S >PH3
③还原性：Na > Mg > Al > K
④氧化性：Cl2 > S > O2 > F2
⑤酸性：H2SO4 > HClO4 > H2SiO3 > H3PO4
⑥得电子能力：F >Cl > Br > I
A．只有③
B．③④⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥ | 最新试题
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